亳州职业技术学院药用基础化学-题库-五号题库

5将0.1 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是 A、 HAc溶液中[H+]减半 B、 HCl溶液中[H+]减半 C、均减半 D、 HAc溶液中[H+]减1/5

成人高考

下列关于原电池的叙述正确的是 A、原电池将化学能转化为电能 B、原电池负极发生的反应是还原反应 C、原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D、原电池的电极只能由两种不同的金属构成

成人高考

5K[PtCl3(NH3)]的正确命名是 A、一氨•三氯合铂（II）酸钾 B、三氯•一氨合铂（II）酸钾 C、三氯•氨合铂（II）化钾 D、三氯化氨合铂（II）酸钾

成人高考

某两个电对的φθ值相差越大，则它们之间的氧化反应 A、速度越快 B、进行的越完全 C、越容易达到平衡 D、受外界的影响越小

成人高考

5下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A、 NH3和NH4Cl B、 H2PO4-和HPO42- C、 HCl和过量的氨水 D、氨水和过量HCl

成人高考

下列原电池符号中，书写正确的是 A、 (-)Zn2+｜Zn‖Cu2+｜Cu(+) B、 (-)Zn2+｜Zn‖Cu｜Cu2+(+) C、 (-)Cu｜Cu2+(c1)‖Fe2+(c2),Fe3+(c3)｜Pt(+) D、 (-)Fe2+(cθ)｜Fe3+(cθ)‖Ag+(cθ)｜Ag(+)

成人高考

Ag2S的溶度积常数表达正确的是 A、 Ksp =[Ag+][S2-] B、 Ksp =[Ag+][S2-]2 C、 Ksp =[Ag+]2[S2-] D、 Ksp =[Ag+]2[S2-]2

成人高考

0在下列粒子中，属于强碱的是 A、 CN- B、 S2- C、 Cl- D、 NO3-

成人高考

K2Cr2O7中Cr元素的氧化数是 A、 4 B、 5 C、 6 D、 7

成人高考

选择缓冲溶液时应注意 A、所选用的缓冲溶液不能与反应物、生成物发生作用 B、选择适当缓冲对，使缓冲容量接近极大值 C、选择适当的总浓度，浓度一般在0.05-0.2mol/L之间 D、最后用pH计加以校准

成人高考

已知下列反应；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4;FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位由大到小排序为 A、 φθ（Fe3+/Fe2+） B、 φθ（Cu2+/Cu） C、 φθ(Sn4+/Sn2+)

成人高考

难溶电解质的沉淀溶解平衡是 A、多相离子平衡 B、动态平衡 C、动态的 D、暂时的 E、不随条件改变而改变

成人高考

标准电极电势表的使用，需要注意 A、电极的写法一般采用氧化型+ne-≒还原型 B、电极电势符号不随电极反应写法改变而改变 C、标准电极电势分为酸表和碱表，在电极反应中出现H+的均查酸表，出现OH-的都查碱表 D、若无H+或OH-出现，则无法使用标准电极电势表。

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下列物质溶于水后，发生水解显酸性的是 A、 NaHCO3 B、 NH4Cl C、 K3PO4 D、 NaAc

5NH3的共轭酸是 A、 NH2- B、 NH4 + C、 NH2 OH D、 N2H4 +

5将0.1 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是 A、 HAc溶液中[H+]减半 B、 HCl溶液中[H+]减半 C、均减半 D、 HAc溶液中[H+]减1/5

下列关于原电池的叙述正确的是 A、原电池将化学能转化为电能 B、原电池负极发生的反应是还原反应 C、原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D、原电池的电极只能由两种不同的金属构成

5K[PtCl3(NH3)]的正确命名是 A、一氨•三氯合铂（II）酸钾 B、三氯•一氨合铂（II）酸钾 C、三氯•氨合铂（II）化钾 D、三氯化氨合铂（II）酸钾

某两个电对的φθ值相差越大，则它们之间的氧化反应 A、速度越快 B、进行的越完全 C、越容易达到平衡 D、受外界的影响越小

5下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A、 NH3和NH4Cl B、 H2PO4-和HPO42- C、 HCl和过量的氨水 D、氨水和过量HCl

下列原电池符号中，书写正确的是 A、 (-)Zn2+｜Zn‖Cu2+｜Cu(+) B、 (-)Zn2+｜Zn‖Cu｜Cu2+(+) C、 (-)Cu｜Cu2+(c1)‖Fe2+(c2),Fe3+(c3)｜Pt(+) D、 (-)Fe2+(cθ)｜Fe3+(cθ)‖Ag+(cθ)｜Ag(+)

Ag2S的溶度积常数表达正确的是 A、 Ksp =[Ag+][S2-] B、 Ksp =[Ag+][S2-]2 C、 Ksp =[Ag+]2[S2-] D、 Ksp =[Ag+]2[S2-]2

0在下列粒子中，属于强碱的是 A、 CN- B、 S2- C、 Cl- D、 NO3-

K2Cr2O7中Cr元素的氧化数是 A、 4 B、 5 C、 6 D、 7

选择缓冲溶液时应注意 A、所选用的缓冲溶液不能与反应物、生成物发生作用 B、选择适当缓冲对，使缓冲容量接近极大值 C、选择适当的总浓度，浓度一般在0.05-0.2mol/L之间 D、最后用pH计加以校准

已知下列反应；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4;FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位由大到小排序为 A、 φθ（Fe3+/Fe2+） B、 φθ（Cu2+/Cu） C、 φθ(Sn4+/Sn2+)

难溶电解质的沉淀溶解平衡是 A、多相离子平衡 B、动态平衡 C、动态的 D、暂时的 E、不随条件改变而改变

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